Perhitungan Kimia

Perhitungan kimia meliputi perhitungan komposisi zat serta massa atau volum pereaksi dan hasil reaksi berdasarkan pengetahuan tentang banyaknya salah satu pereaksi atau hasil reaksi. Asas-asas stoikiometri yang telah diuraikan di muka diperlukan secara terpisah atau secara bersama-sama dalam melakukan perhitungan kimia.

                                 I.            Penentuan Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Rumus empiris senyawa dapat ditentukan berdasarkan data tentang persentase massa unsur-unsur yang membentuk senyawa itu. Oleh karena kita mengetahui massa molar masing-masing unsur, maka dari perbandingan massa unsur-unsur senyawa kita dapat menarik kesimpulan tentang perbandingan mol mencerminkan pula perbandingan jumlah atom. Dengan demikian, kita dapat menghitung perbandingan jumlah atorm unsur-unsur dalam senyawa berdasarkan data perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa.

Rumusan Empiris	Massa Molar
C3H2CI	147,0 g/mol
C2HCl	181,5 g/mol
NaS2O3	270,0 g/mol

                               II.            Perhitungan Massa Pereaksi dan Hasil Reaksi

Dengan menggunakan pengertian mol, massa molar, dan persamaan reaksi setara, dapat dihitung massa pereaksi dan hasil reaksi. Sebagai contoh, kita akan menghitung massa gas oksigen yang bereaksi dan massa gas karbon dioksida yang dihasilkan bila mana 100 g etanol dibakar sempurna.

Persamaan rekasi pembakaran etanol adalah sebagai berikut:

Persamaan reaksi ini menunjukkan bahwa 1 molekul  dengan 3 molekul oksigen membentuk 2 molekul  CO₂ dan 3 molekul  H₂O.  Oleh karena sejumlah mol zat mengandung jumlah molekul yang sama pula, maka perbandingan jumlah molekul sama dengan perbandingan jumlah mol. Dengan demikian, dapat kita tafsirkan dari persamaan reaksi pembakaran etanol bahwa 1 mol etanol bereaksi denan 3 mol oksigen menghasilkan 2 mol karbon dioksida dan 3 mol uap air.

                             III.            Perhitungan Volume Pereaksi  dan hasil Reaksi Berwujud Gas

Apabila pereaksi atau hasil reaksi berwujud gas, seringkali kita perlu menghitung volume zat itu. Untuk Tujuan itu dapat digunakan persamaan umum gas, PV= nRT. Oleh karena volume gas beruntung pada tekanan dan temperature di samping jumlah mol, maka data tekanan dan temperatur disamping jumlah mol, maka data tekanan dan temperature gas harus diketahui untuk menghitung volum pereaksi atau hasil reaksi yang berwujud gas.

                             IV.            Pereaksi Pembatas

Bila zat yang direaksikan banyaknya sembarang, sangat mungkin satu pereaksi lebih dahulu habis, sedangkan pereaksi yang lain tersisa. Sebagai contoh, jika 5 mol gas H₂ dan 1 mol gas O₂ direaksikan sesuai dengan persamaan reaksi :

Hanya 2 mol gas H₂ diperlukan untuk bereaksi dengan 1 mol O₂. Setelah gas O₂ habis, reaksi tidak berlangsung lagi, sehingga tersisa 3 mol gas H₂. Dengan demikian, hasil reaksi dibatasi oleh pereaksi yang lebih awal habis. Pereaksi yang habis lebih dahulu dinamakan pereaksi pembatas.